UNIDADES DE CONCENTRACION

A) UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN

1.- Una solución química se prepara mezclando 150g de cloruro de sodio (SOT), con 250 ml de agua (SOLV), la solución que se forma presenta una densidad de 1.118 g/ml. Calcular:

a) La concentración de la solución en %m/v R: 41.92
b) La concentración de la solución en g/L R: 419.25
c) La concentración de la solución
en ppm. R: 419252.05

2.- En la preparación de una solución se utilizó 20g de cloruro de amonio y 200 g de agua, resultando una solución con una densidad de 1.025g/cm3. Calcular la concentración de la solución en :
a) %m/v b) g/L c) ppm.
R: 9.31, 93.18, 93183.61

3.- En la preparación de 150 ml de solución de cloruro de potasio se utilizaron 135 g de agua. La densidad de la solución es de 1.2 g/cc. Determinar la concentración de la solución en:
a) %m/v b) g/L c) ppm. R: 30, 300, 300000

4.- Calcular los gramos de hidróxido de sodio sólido necesarios para preparar 150ml de solución al 20% m/v de concentración. R: 30g

5.- Calcular la cantidad de agua que se necesita para preparar 250ml de solución de cloruro de sodio 10% m/v. considerando que a densidad de la solución es de 1.015 g/ml. R. 228.75 ml.

6.- La determinación de la concentración de la enzima Lactato Deshidrogenasa en sangre, por medio de una prueba de laboratorio, nos permite diagnosticar el riesgo cardiaco de IAM (infarto agudo de miocardio). Un reactivo muy utilizado para dicha prueba es el “Reactivo Alcalino” (solución de hidróxido de sodio de concentración 0.4 %m/v).Calcular el volumen de “reactivo alcalino” que se puede preparar con 2 g de hidróxido de sodio pa. R. 500 ml.

7.- En la industria farmacéutica; para la elaboración de suero salino de uso hospitalario, se utiliza cloruro de potasio como soluto y como solvente agua destilada y desionizada. Para la preparación de 250 mL de suero salino (solución de KCl), se utilizaron 225 mL de agua destilada; y 25 g de cloruro de potasio. Calcular la concentración del suero en:
a) %m/v b)g/L R: 10, 100

8.- Calcular la cantidad de soluto (hipoclorito de sodio) que presenta el preparado comercial del detergente-desinfectante “agua lavandina”, si la presentación es de 250ml y la concentración es de 8 g/L. R: 2g

9.- Un preparado de pasta dental de 83 ml, presenta una concentración de 1450 ppm. de flúor, calcular cantidad en gramos de flúor que presenta dicha pasta. R: 0.120 g

10.- Se mezcla 75 ml una suero salino al 10% m/v, con 125 ml de otro suero salino al 5% m/v de concentración. Calcular la concentración final de la mezcla. R: 10.625 % m/v

11.- Se tiene 75 ml de suero salino de concentración 20%. Calcular la cantidad de agua que se necesita para reducir su concentración hasta 5%. R: 225 ml.

12.- Se necesita preparar 250 ml solución desinfectante de hipoclorito de sodio al 0.2%. Calcular el volumen de lavandina (hipoclorito de sodio 8 g/L), que se necesita. R: 62.5 ml.


B) UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN

1.- Una solución química se prepara disolviendo 15g de sulfato de sodio (SOT), en 250 ml de solución. Calcular:

a) La concentración de la solución en M R: 0.42 M
b) La concentración de la solución en N R: 0.84 N

2.- Calcular los gramos de NaOH, necesarios para la preparación de 250ml de solución 0.1N R:1g

3.- Se desea preparar 650ml de cloruro de calcio de concentración 0.2 M. Calcular la cantidad de soluto que se debe pesar. R: 14.43g

4.- Que volumen de solución de sulfato de cobre 0.15 M se podrá preparar, con 1.4 g de soluto. R: 58.3 ml

5.-Se tiene 0.85g de de yoduro de potasio, calcular el volumen de de solución 0.1 N que se puede preparar. R: 51.2 ml

6.- A 5 ml de ácido sulfúrico concentrado (18M), se le agrega agua destilada, hasta un volumen final de 250 ml. Calcular la concentración final que presenta la solución.
R: 0.16 M

7.- Se desea preparar 500 ml de solución de ácido nítrico 0.1 N, Calcular el volumen de ácido concentrado 13N, que se necesita. R: 3.84 ml

8.- Calcular el volumen de agua destilada, que se debe agregar a 50 ml de solución de ácido perclórico 3M, para reducir su concentración hasta 0.5M. R: 250 ml

9.- Se mezcla 35 ml de solución de ácido clorhídrico 2N, con 15 ml de otra solución de ácido clorhídrico 5N. Calcular la concentración final de la mezcla.

10.- Que volumen de ácido clorhídrico 0.5 M, y que volumen de ácido clorhídrico 1M, deben medirse para preparar 50 ml de solución 0.75 M

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